A-level化學課程-三個熱力學函數(shù)解析！

Category: A-level課程, 熱門資訊, 翰林嚴選 Date: 2022年2月14日下午2:45

A-level化學也是一大熱門選課。化學通常被認為是一門核心科學，因為它結(jié)合了物理學、生物學、數(shù)學和醫(yī)學。通過化學，我們能夠解釋僅靠一門科學無法理解的生物和物理現(xiàn)象。今天我們主要講的是enthalpy、entropy、free energy這個三個熱力學函數(shù)。

Enthalpy（焓）：用符號H來表示，用來描述體系能量變化的狀態(tài)函數(shù)，在A-LEVEL中往往于吸熱或者放熱反應有關(guān)，其反應前后的變化值由△H來表示，△表示difference，反應前后enthalpy的變化為△H=H產(chǎn)物-H反應物；

△H＞0，表示為吸熱反應endothermic reaction

△H＜0，表示為放熱反應exothermic reaction

需要注意的問題：

1.Standard state condition指的是壓強為1ATM，溫度為298K，反應物在該條件下處于其正常的物理狀態(tài)（solid、liquid、gas）

2.Enthalpy change類型很多，學習過程中注意反應物的狀態(tài)

Entropy（熵）：用符號S來表示，用來描述體系混亂程度的狀態(tài)函數(shù)，S值越大，表示體系混亂度越大。我們經(jīng)常能聽到的“熵增定律”，自然萬物都趨向從有序到無序，即熵增，再比如我們收拾整潔的房間? ，會慢慢往雜亂無章的趨勢發(fā)展。

對于A-Levle階段中學化學來說，氣體相對液體或者固體，其熵值是最大的；物質(zhì)的溫度越高，S值越大；物質(zhì)的量越大，S越大。通過以上三點，我們可以判斷反應前后熵的變化，△S大于0，表示反應后混亂程度增加，△S小于0，表示反應后混亂程度減小。

Free Energy：也叫做Gibbs free energy（吉布斯自由能），描述體系可以對外做功的能量，用G表示，其數(shù)值在A-Level中用來表示反應能否自發(fā)（自發(fā)即不需要外界提供能量），考試中可用公式△G=△H-T△S來判斷

△G＜0，反應為正向自發(fā)

△G＜0，反應逆向自發(fā)

例如：△H＞0，△S＞0，要滿足正向自發(fā)的條件△G小于0，T值需要比較大，所以為高溫自發(fā)。