IBDP化學課程真題講解（6）
通常而言，IBDP 化學被視作一門比較難的學科。但對于一些小伙伴而言，IB化學卻并不那么難。這兩者并不矛盾。今天帶著大家一起看一道IBDP化學課程的真題：選擇題（HIGHER LEVEL PAPER 2）。這道題取自于IBDP chemistry specimen paper。不多說，直接上題。
題目1：
Sections 1 and 21 of the data booklet may be used for parts (b) to (e).
(b) Calculate the value of Ka, the acid dissociation constant at 298 K, for an aqueous solution of methanoic acid. [1]
題目難度：簡單。
考點分析：考查pKa和Ka的換算。
題目分析：查data booklet 第21部分可知，methanoic acid的pKa是3.75，所以Ka=10^(-3.75)。
正確答案：
題目2：
Sections 1 and 21 of the data booklet may be used for parts (b) to (e).
(c) Calculate the value of Kb, the base dissociation constant, for the conjugate base. [1]
題目難度：簡單。
考點分析：考查Ka和Kb的關系。
題目分析：Ka乘以Kb等于Kw。Ka的值在（b）問已經求出來了，而Kw的值是知道的，所以Kb的值就可以求出來了。
正確答案：
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題目1：
Sections 1 and 21 of the data booklet may be used for parts (b) to (e).
題目難度：簡單。
考點分析：考查弱酸根的水解以及Kb的運用。
題目分析：假設氫氧根的濃度和甲酸的濃度是一樣的，假設甲酸鈉的濃度不改變，基于此，可以根據Kb的表達式列式計算。
正確答案：
題目2：
Sections 1 and 21 of the data booklet may be used for parts (b) to (e).
題目難度：簡單。
考點分析：考查pH的計算。
題目分析：上一問已經求出了OH的濃度，根據上一問算出的OH的濃度，先求出pOH，然后再根據pH+pOH=14求出pH。
正確答案：
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