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AP 化學(xué) Day1

Category: AP課程, 國際課程 Date: 2018年3月28日上午1:23

Day 1 AP化學(xué)

Hey 各位學(xué)習(xí) AP 化學(xué) 的同學(xué)們大家好，距離五月7號的考試已經(jīng)不足50天了，不知道大家是否已經(jīng)開始準(zhǔn)備了呢。作為一個加拿大 AP 曾經(jīng)的考生，我決定出一期 15 天 AP 總復(fù)習(xí)。在這里我會將整門課程的考點(diǎn)列舉出來，也會把當(dāng)年自己刷題所得出的經(jīng)驗(yàn)分享給大家。因?yàn)樽鳛橐粋€過來的時候 AP 考生，我深知 5分對大家的重要性。那么就讓我們開啟這段高效的學(xué)習(xí)吧！

Key Words

Structure of the Atom
Proton,
Neutron
?Electron
Atomic?number?(proton?number)
neutron number
Atomic mass
Complete Electronic Configuration
Abbreviated Electronic Configuayion
Valence Electron;
Orbital Diagram

原子的結(jié)構(gòu)（Structure of the Atom）

What is an Atom?答：原子是物質(zhì)的最小單位，由電子、質(zhì)子、中子構(gòu)成。It's the smallest basic unit of matter, which contains proton, neutron and electron.在這里我們需要記一下(proton 質(zhì)子，neutron 中子，and electron 電子）的電量屬性，以及如何在元素周期表（period table）上找到各個我們所需的數(shù)據(jù)。

首先我們來分析一下詞語

Proton 對應(yīng) positive（正面的）表達(dá)了其電量屬性，proton是帶有正電量的。
Neutron 對應(yīng) neutral （中立的）表達(dá)了其電量屬性，neutron 是不帶有任何電量的。
Electron 對應(yīng) electric (帶電的）表達(dá)了其電量屬性，electron是帶有負(fù)電量的，并且體積極小，質(zhì)量在現(xiàn)階段可忽略不計。

找到元素的原子序數(shù)Atomic?number?(proton?number)。原子序數(shù)位于元素周期表中正方形小格的左上角、元素符號的上面。原子序數(shù)能告知你需要多少個質(zhì)子才能組成該元素的一個原子。
確定原子的電子數(shù) Electron number。質(zhì)子位于一個原子的原子核中，帶正電。電子則位于原子核周圍，帶負(fù)電。由于元素的原子是中性的，也就是說，一個原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)應(yīng)該相同。這樣原子才能不帶電。（neutron number=electron number）
找到元素的原子質(zhì)量 Atomic mass。如果你想要計算中子數(shù)，你需要先找到原子質(zhì)量。一個元素的原子質(zhì)量（也被稱為原子重量）是一種元素的原子的平均質(zhì)量。原子質(zhì)量一般位于元素符號的下方。
想要求出中子數(shù) Neutron number，你需要用原子質(zhì)量減去原子序數(shù)。這是因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子上，因此用原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù)（記住質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)相同）即可得到原子的中子量。（atomic mass-proton number=neutron number）

例子：

硼（B）元素的原子序數(shù)是5，這就意味著一個硼原子含有5個質(zhì)子。
硼（B）元素的原子序數(shù)是5，這就意味著一個硼原子含有5個質(zhì)子和5個電子。（如果元素帶負(fù)電或正電荷，那么質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)就不再相同。此時，你必須計算才能求出當(dāng)前電子數(shù)。
確保將原子質(zhì)量四舍五入近似為最接近的整數(shù)。例如，硼元素的原子質(zhì)量是10.811，你可以將其近似為11
以硼元素為例，11（原子質(zhì)量） – 5（原子序數(shù)） = 6 個中子

好的，在理解了原子的各個組成部分后，讓我們一起來試著用不同的方式來表達(dá)原子的結(jié)構(gòu)吧。

其表達(dá)式主要分為以下4種（畫勾的是必考點(diǎn)）；Complete Electronic Configuration;√

Abbreviated Electronic Configuayion;√

Valence Electron;

Orbital Diagram√

試著回憶下這4種表達(dá)式的區(qū)別，下面讓我們從第一種開始前進(jìn)行復(fù)（yù）習(xí)（xí）

Complete Electronic Configuration

講到這個我們必須要回憶一下 Energy Order：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d別怕，不是手機(jī)出的亂碼，這是你要面對的考點(diǎn)其中前面的阿拉伯?dāng)?shù)字是 Principal Level(在化學(xué)表上每橫著一行，都是新的一個 principal level，由上至下以加一遞進(jìn)）；后面的英文字母是 sublevel letter（存在于 principle level 里，每一層 principal level 都可以含有幾個sublevel。而每個 sublevel 又可以含有多個 electron…）有點(diǎn)暈對不對，不過這些理論都是建立在人類對原子所建立的模型上的，就像銀行、星系、行星一樣。

我不喜歡這種麻煩的東西，所以研究了些小技巧。我們可以通過元素表來得出原子模型的大概樣式（得知其 principal level 和sublevel)

第一行：1s第二行：2s（左） 2p（右）第三行：3s（左） 3p（右）第四行：4s（左） 3s（中） 4p（右）第五行：5s（左） 4d（中） 5p（右）第六行：6s（左） 4f，5d（中）6p（右）第七行：7s（左） 5f（中） 6d（右）

請結(jié)合上方的 period table 閱讀

其中 s層可以放 2個電子，p層可以放 6 個電子， d層可以放 10個電子，f層可以放 14個電子。自己按照之前得出的電子數(shù)依次填入每層 sublevel 就大功告成啦。

Abbreviated electronic configuration

這個就是上面 Complete electronic Configuration 的化簡版。之前長長一串的亂碼被替換成了[惰性氣體(period table 上一行的最后一個的簡寫）] + 后面多出來部分的 electronic configuration.聽起來可能有點(diǎn)亂，我來舉個例子：complete electronic configuration:Cl 1s2 2s2 2p? 3s2 3p?Abbreviated electronic configuration：Cl [Ne]?3s2?3p?

好啦，是不是看起來清爽了很多，如果還是不懂或者希望有更多練習(xí)，請直接發(fā)信息給這個公眾號或者加我私人微信。

Valence Electrons

這個就比較簡單啦，AP 考試如果考到的話 90%以上的出題方式是選擇題，給你幾個圖讓你選擇。畫這個圖的方式就是將其化學(xué)名稱簡寫放在中間，然后在四周點(diǎn)出最外層的電子數(shù)。（關(guān)于畫這個點(diǎn)也是有講究的，經(jīng)常有學(xué)生把外層的四個電子倆倆分組畫在一起，但這其實(shí)是錯誤的。幻想一下：原子外層是一輛只有8個座位的公交車，分別為4排，每排兩個座位。這時如果你看到車上只有一個陌生人，你會選擇坐在他旁邊嗎？我想大部分人是不太情愿的，這多少有點(diǎn)尷尬，我們大多會重啟一排自己坐。

電子也是一樣的，除非在每排都已經(jīng)有一個人坐的時候，害羞的小電子才會隨機(jī)坐在一個電子的旁邊。）下面是幾個例子：

Orbital diagram

這個的考法和上面 Valence Electron 的考法是基本相同的，多為選擇題。只是由于這種考法同時測到了考生對 Principal level 和 sublevel 的掌握程度和對電子排列（公車?yán)樱┑牧私獬潭龋允莻€高頻考點(diǎn)。Orbital Diagram 的畫法分為三部分，先寫出其化學(xué)名稱，再將 principal level 和 sublevel 標(biāo)在同行稍靠下的位置，然后第二步的上方用上下箭頭畫出電子的分布。?