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Section II, Part A,YOU MAY USE YOUR CALCULATOR FOR PART A可使用計算器：

1）Answer the following questions regarding the decomposition of arsenic pentafluoride, AsF₅(g) .

1. A 55.8 g sample of AsF₅(g) is introduced into an evacuated 10.5 L container at 105°C.
   1. What is the initial molar concentration of AsF₅(g) in the container?
   2. What is the initial pressure, in atmospheres, of the AsF₅(g) in the container?
      At 105°C, AsF₅(g) decomposes into AsF₃(g) and F₂(g) according to the following chemical equation.
      
2. In terms of molar concentrations, write the equilibrium-constant expression for the decomposition ofAsF₅(g) .
3. When equilibrium is established, 27.7 percent of the original number of moles of AsF₅(g) has decomposed.
   1. Calculate the molar concentration of AsF₅(g) at equilibrium.
   2. Using molar concentrations, calculate the value of the equilibrium constant, K_eq , at 105°C.
4. Calculate the mole fraction of F₂(g) in the container at equilibrium.

 

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